#QuímicaDesdeCero Aprende a convertir entre moles, gramos,átomos y moléculas.
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Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene
6,023 x 10^23 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. En un elemento esta cantidad es equivalente a la masa atómica expresada como gramos. Por ejemplo, en 15,99 gramos de oxígeno hay exactamente 6,02 x 10^23 átomos de oxígeno. A este número se le conoce como número de Avogadro, pues fue el químico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856) quien estableció esta regla. Avogadro descubrió que volúmenes
iguales de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contenían igual número de moléculas.
Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes, tiene masas diferentes, podemos establecer qué tan pesado es uno con relación al otro. Así, si un mol de oxígeno pesa 16 g, mientras que un mol de carbono pesa 12 g, podemos concluir fácilmente que los átomos de oxígeno son más pesados que los de carbono.
El número de Avogadro es un concepto muy importante y de gran utilidad en química. Por ejemplo, sirve para calcular la masa relativa de un átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa determinada de una sustancia dada.
1 mol contiene 6,02 x 10^23 partículas, átomos o moléculas cuya masa es igual a la masa del elemento o del compuesto.