Explicación y trucos para entender y dominar perfectamente las Teorías ácido base Arrhenius , Brönsted Lowry , Lewis , química 2 bachillerato y universidad del tema de reacciones de transferencia de protones , calculo de pH
Ene ste vídeo entre otras resolveremos las siguientes preguntas
¿Cuál es el modelo de Brønsted-Lowry?
¿Cómo definieron Brønsted y Lowry a los ácidos y bases?
¿Cómo se calcula la teoría de Brønsted-Lowry?
¿Cuáles son las teorías para explicar ácidos y bases?
Teorías ácido Base
Teoría de Arrhenius
Los ácidos son sustancias que liberan iones H+ ( protones ) en disoluciones acuosas
Ejemplo : HCl → H+ + Cl-
Las bases son sustancias que liberan iones OH- en disoluciones acuosas
Ejemplo : NaOH → Na+ + OH-
Algunas limitaciones de esta teoría de Arrhenius
Están restringidas a disoluciones acuosas
Existen bases como el NH3 , Na2CO3 …que no contienen OH-
No explica porqué las disoluciones de algunas sales presentan propiedades ácidas o básicas
Teoría de Brönsted-Lowry
Ácido es una sustancia capaz de ceder H+ ( protones )
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+
Par ácido/ base conjugada
Par base/ácido conjugado
Base es una sustancia capaz de captar H+ ( protones )
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
Par ácido/ base conjugada
Par base/ácido conjugado
Las sustancias anfóteras son aquellas que pueden actuar como ácido y como base
limitaciones de esta teoría Brönsted-Lowry
No explica el carácter ácido de algunas sustancias que no tienen protones ( AlCl3, BF3)
Teoría de Lewis:
Ácido sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones
Base sustancia capaz de de ceder y compartir un par de electrones
00:00 Introducción
00:47 Teoría de Arrhenius
02:01 Teoría de Brönsted-Lowry
10:40 Teoría de Lewis